Проверь себя: Повторение курса 8 класса. Химические реакции

Классификация неорганических соединений

Какой из оксидов несолеобразующий?

А)CO₂
Б)CO
В)CaO
Г)SO₂

Показать ответ

Ответ: Б) CO

Оксид углерода(II) $\mathrm{CO}$ не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами и солей не образует; $\mathrm{CO_2}$ и $\mathrm{SO_2}$ — кислотные, $\mathrm{CaO}$ — основный.

Классификация неорганических соединений

Какие из солей кислые?

А)NaHCO₃
Б)MgOHCl
В)KH₂PO₄
Г)Na₂SO₄
Д)Ca(HSO₄)₂

Правильных ответов несколько.

Показать ответ

Ответ: А) NaHCO₃; В) KH₂PO₄; Д) Ca(HSO₄)₂

В кислой соли в кислотном остатке остался водород — $\mathrm{HCO_3^-}$ , $\mathrm{H_2PO_4^-}$ , $\mathrm{HSO_4^-}$ . $\mathrm{MgOHCl}$ — основная соль, $\mathrm{Na_2SO_4}$ — средняя.

Классификация неорганических соединений

Какой характер у гидроксида цинка Zn(OH)₂?

А)Основный
Б)Кислотный
В)Амфотерный
Г)Это соль

Показать ответ

Ответ: В) Амфотерный

Гидроксид цинка реагирует и с кислотами, и со щелочами — он амфотерный.

Классификация неорганических соединений

Какова массовая доля кислорода в оксиде магния MgO? Ответ — в процентах.

Показать ответ

Ответ: 40

$M(\mathrm{MgO}) = 24 + 16 = 40$ г/моль, $w(\mathrm{O}) = 16/40 = 0{,}4$ , то есть 40 %.

Классификация неорганических соединений

В 100 г воды растворяется 0,5 г вещества. К какой группе его относят?

А)Растворимые
Б)Малорастворимые
В)Нерастворимые
Г)Разлагаются водой

Показать ответ

Ответ: Б) Малорастворимые

Малорастворимые вещества — от 0,1 до 1 г в 100 г воды; 0,5 г попадает в этот интервал.

Классификация химических реакций

Какая из реакций относится к реакциям обмена?

А)$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}$
Б)$\mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}$
В)$\mathrm{KOH} + \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{KNO_3} + \mathrm{H_2O}$
Г)$2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}$

Показать ответ

Ответ: В) $\mathrm{KOH} + \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{KNO_3} + \mathrm{H_2O}$

В реакции нейтрализации два сложных вещества обмениваются составными частями — это частный случай реакции обмена.

Классификация химических реакций

Какие реакции являются окислительно-восстановительными?

А)$\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{Cu}$
Б)$\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$
В)$2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}$
Г)$\mathrm{BaCl_2} + \mathrm{Na_2SO_4} \rightarrow \mathrm{BaSO_4} + 2\mathrm{NaCl}$

Правильных ответов несколько.

Показать ответ

Ответ: А) $\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{Cu}$; В) $2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}$

В первой и третьей реакциях участвуют простые вещества, и степени окисления железа, меди, водорода и кислорода меняются; в реакциях обмена степени окисления не меняются.

Классификация химических реакций

Каков знак теплового эффекта эндотермической реакции?

А)Q > 0
Б)Q < 0
В)Q = 0
Г)Зависит от катализатора

Показать ответ

Ответ: Б) Q < 0

Эндотермическая реакция поглощает теплоту, поэтому её тепловой эффект отрицателен. Катализатор тепловой эффект не меняет.

Классификация химических реакций

По уравнению $2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O} + 572$ кДж определите, сколько килоджоулей выделяется при образовании 1 моль воды.

Показать ответ

Ответ: 286

572 кДж приходится на 2 моль воды, на 1 моль — вдвое меньше, $$572 / 2 = 286$$ кДж.

Классификация химических реакций

Как называют реакцию, которую ускоряет белковый катализатор, например каталаза?

А)Гетерогенная
Б)Обратимая
В)Ферментативная
Г)Эндотермическая

Показать ответ

Ответ: В) Ферментативная

Белковые биологические катализаторы — ферменты, а реакции с их участием называют ферментативными.

Скорость химических реакций. Катализ

В каких единицах обычно выражают скорость химической реакции?

А)Моль/л
Б)Моль/(л·с)
В)Г/с
Г)Л/моль

Показать ответ

Ответ: Б) Моль/(л·с)

Скорость — изменение молярной концентрации (моль/л) за единицу времени (с), отсюда моль/(л·с).

Скорость химических реакций. Катализ

Какие изменения ускорят реакцию цинка с соляной кислотой?

А)Нагреть кислоту
Б)Разбавить кислоту водой
В)Взять цинковый порошок вместо гранулы
Г)Взять более концентрированную кислоту
Д)Охладить пробирку во льду

Правильных ответов несколько.

Показать ответ

Ответ: А) Нагреть кислоту; В) Взять цинковый порошок вместо гранулы; Г) Взять более концентрированную кислоту

Скорость растёт с температурой, концентрацией кислоты и площадью поверхности цинка; разбавление и охлаждение её снижают.

Скорость химических реакций. Катализ

Концентрация вещества за 5 с уменьшилась с 0,9 моль/л до 0,4 моль/л. Найдите скорость реакции в моль/(л·с).

Показать ответ

Ответ: 0,1

$v = \dfrac{0{,}9 - 0{,}4}{5} = 0{,}1$ моль/(л·с).

Скорость химических реакций. Катализ

Какое утверждение о катализаторе верно?

А)Он полностью расходуется в реакции
Б)Он входит в состав продуктов
В)Он изменяет скорость реакции, а сам после неё остаётся неизменным
Г)Его нужно брать в большом избытке

Показать ответ

Ответ: В) Он изменяет скорость реакции, а сам после неё остаётся неизменным

Катализатор берут в малом количестве, он ускоряет реакцию и не входит в состав продуктов.

Скорость химических реакций. Катализ

Какие реакции гетерогенные, то есть идут на границе раздела фаз?

А)Мел с соляной кислотой
Б)Раствор щёлочи с раствором кислоты
В)Горение угля
Г)Железо с раствором серной кислоты

Правильных ответов несколько.

Показать ответ

Ответ: А) Мел с соляной кислотой; В) Горение угля; Г) Железо с раствором серной кислоты

В гетерогенных реакциях вещества в разных агрегатных состояниях (твёрдое и жидкость, твёрдое и газ); нейтрализация двух растворов — гомогенная.