Задача 1
Как характер оксидов и гидроксидов элемента зависит от его степени окисления? Привести примеры.
Решение
С ростом степени окисления элемента основные свойства его оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются:
- низкая степень окисления (+1, +2) — основный характер;
- промежуточная (+3, +4) — амфотерный;
- высокая (+5…+7) — кислотный.
Хром: \(\mathrm{\overset{+2}{Cr}O}\) и \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) — основные; \(\mathrm{\overset{+3}{Cr}_2O_3}\) и \(\mathrm{Cr(OH)_3}\) — амфотерные; \(\mathrm{\overset{+6}{Cr}O_3}\) и \(\mathrm{H_2CrO_4}\) — кислотные.
Марганец: \(\mathrm{MnO}\) — основный, \(\mathrm{MnO_2}\) — амфотерный, \(\mathrm{Mn_2O_7}\) и \(\mathrm{HMnO_4}\) — кислотные.
Железо: \(\mathrm{FeO}\) и \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) — основные, \(\mathrm{Fe_2O_3}\) и \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) — амфотерные.
Ответ
Рост степени окисления элемента усиливает кислотные и ослабляет основные свойства его оксида и гидроксида.
Подробнее — в теме «Классификация неорганических соединений».