Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 10

Упражнение 5 к § 10

Задача 1

Условие (кратко)

а) Запишите уравнение реакции брома с сероводородом.

Решение

Бром электроотрицательнее серы и окисляет сероводород до серы:

\mathrm{\overset{0}{Br_2} + H_2\overset{-2}{S} \rightarrow 2H\overset{-1}{Br} + \overset{0}{S}\downarrow}

Бром — окислитель, сера в

\mathrm{H_2S}

— восстановитель. Выпадает жёлтый осадок серы, бурая окраска брома исчезает.

Ответ

Br₂ + H₂S → 2HBr + S↓

Почему так

Более электроотрицательный неметалл вытесняет менее электроотрицательный из его водородного соединения.

Условие (кратко)

б) Запишите уравнение реакции углерода с оксидом цинка.

Решение

При нагревании углерод восстанавливает цинк из оксида:

\mathrm{Zn\overset{+2}{O} + \overset{0}{C} \xrightarrow{t} \overset{0}{Zn} + \overset{+2}{C}O}

Углерод — восстановитель, цинк в

\mathrm{ZnO}

— окислитель. При высокой температуре и избытке угля образуется угарный газ CO; при недостатке угля возможна запись

\mathrm{2ZnO + C \rightarrow 2Zn + CO_2}

Ответ

ZnO + C → Zn + CO (при нагревании)

Почему так

Углерод — восстановитель в металлургии, он отнимает кислород у оксидов металлов.

Условие (кратко)

в) Запишите уравнение реакции кислорода с сульфидом меди(II).

Решение

При обжиге сульфида кислород окисляет серу до $\mathrm{SO_2}$ , медь переходит в оксид:

\mathrm{2Cu\overset{-2}{S} + 3\overset{0}{O_2} \xrightarrow{t} 2Cu\overset{-2}{O} + 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}}

Проверка по кислороду: слева 6, справа

\(2 + 4 = 6\)

. Кислород — окислитель, сера в CuS — восстановитель.

Ответ

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂

Почему так

Кислород как сильный окислитель окисляет не только простые, но и сложные вещества — так обжигают сульфидные руды.