Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 10

Упражнение 6 к § 10

§ 10. Общая характеристика неметаллов · тема: Общая характеристика неметаллов

Задача 1

Условие (кратко)

а) Методом электронного баланса составьте уравнение NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$\mathrm{\overset{-3}{N}H_3 + \overset{0}{O_2} \rightarrow \overset{0}{N_2} + H_2\overset{-2}{O}}$

\mathrm{2\overset{-3}{N}} - 6e^- \rightarrow \mathrm{\overset{0}{N_2}} \quad \times 2 \quad \text{окисление}

\mathrm{\overset{0}{O_2}} + 4e^- \rightarrow \mathrm{2\overset{-2}{O}} \quad \times 3 \quad \text{восстановление}

Наименьшее общее кратное 12, множители 2 и 3:

\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O}

Проверка: H 12 = 12, O 6 = 6. Восстановитель —

\mathrm{NH_3}

(азот −3), окислитель —

\mathrm{O_2}

Ответ

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O; восстановитель NH₃ (N⁻³), окислитель O₂

Почему так

Число электронов, отданных азотом, должно равняться числу электронов, принятых кислородом.

Подробнее — в теме «Общая характеристика неметаллов».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Методом электронного баланса составьте уравнение NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + H₂O; укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Меняет степень окисления только бром: $\mathrm{\overset{0}{Br_2} \rightarrow Na\overset{-1}{Br}}$ и $\mathrm{\overset{0}{Br_2} \rightarrow Na\overset{+5}{Br}O_3}$ .

\mathrm{\overset{0}{Br}} + 1e^- \rightarrow \mathrm{\overset{-1}{Br}} \quad \times 5 \quad \text{восстановление}

\mathrm{\overset{0}{Br}} - 5e^- \rightarrow \mathrm{\overset{+5}{Br}} \quad \times 1 \quad \text{окисление}

На 5 атомов брома-окислителя приходится 1 атом брома-восстановителя, всего 6 атомов, т. е. 3 молекулы $\mathrm{Br_2}$ :

\mathrm{6NaOH + 3Br_2 \rightarrow 5NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O}

Проверка: Na 6 = 5 + 1, O 6 = 3 + 3, H 6 = 6. Бром — и окислитель, и восстановитель (реакция диспропорционирования).

Ответ

6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O; Br₂ — и окислитель, и восстановитель

Почему так

Неметалл может одновременно повышать и понижать степень окисления — так проявляется его двойственная окислительно-восстановительная способность.

Подробнее — в теме «Общая характеристика неметаллов».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Методом электронного баланса составьте уравнение Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl; укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$\mathrm{Na_2\overset{+4}{S}O_3 + \overset{0}{Cl_2} + H_2O \rightarrow Na_2\overset{+6}{S}O_4 + H\overset{-1}{Cl}}$

\mathrm{\overset{+4}{S}} - 2e^- \rightarrow \mathrm{\overset{+6}{S}} \quad \times 1 \quad \text{окисление}

\mathrm{\overset{0}{Cl_2}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{2\overset{-1}{Cl}} \quad \times 1 \quad \text{восстановление}

\mathrm{Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl}

Проверка: O 3 + 1 = 4, H 2 = 2. Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$ , восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$ (сера +4).

Ответ

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl; окислитель Cl₂, восстановитель Na₂SO₃ (S⁺⁴)

Почему так

Хлор как сильный окислитель окисляет сложные вещества — здесь серу +4 до +6.

Подробнее — в теме «Общая характеристика неметаллов».

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Похожие задачи для тренировки