Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 10, упражнение 8

Задача 1

Условие (кратко)

Серу массой 0,8 г сожгли, газ растворили в 100 г раствора NaOH с массовой долей 4 %. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение

Дано

$m(\mathrm{S}) = 0{,}8$ г
$m(\text{р-ра}) = 100$ г
$w(\mathrm{NaOH}) = 4\%$

Найти

массовые доли веществ

\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}

$n(\mathrm{S}) = \dfrac{0{,}8}{32} = 0{,}025$ моль, $n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}025$ моль, $m(\mathrm{SO_2}) = 0{,}025 \cdot 64 = 1{,}6$ г.

$m(\mathrm{NaOH}) = 100 \cdot 0{,}04 = 4$ г, $n(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{4}{40} = 0{,}1$ моль — щёлочи больше чем вдвое, значит, образуется средняя соль:

\mathrm{SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O}

Израсходовано

\(0{,}05\)

моль NaOH, осталось

\(0{,}1 - 0{,}05 = 0{,}05\)

моль, т. е.

0{,}05 \cdot 40 = 2

г.

n(\mathrm{Na_2SO_3}) = 0{,}025

моль,

\(M = 126\)

г/моль,

m = 0{,}025 \cdot 126 = 3{,}15

г.

Масса раствора: $$100 + 1{,}6 = 101{,}6$$ г. $w(\mathrm{Na_2SO_3}) = \dfrac{3{,}15}{101{,}6} \cdot 100\% \approx 3{,}10\%$ , $w(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{2}{101{,}6} \cdot 100\% \approx 1{,}97\%$ .

Ответ

3,10 % Na₂SO₃ и 1,97 % NaOH

Почему так

При избытке щёлочи сернистый газ даёт среднюю соль, а масса раствора увеличивается на массу поглощённого газа.

Подробнее — в теме «Общая характеристика неметаллов».

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Упражнение 8 к § 10

Задача 1

Похожие задачи для тренировки