Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 12, упражнение 2

Условие (кратко)

Каков состав высших оксидов галогенов и каковы их свойства? Можно ли получить эти оксиды синтезом из простых веществ?

Решение

Высшая степень окисления хлора, брома и иода равна номеру группы, +7, поэтому общая формула высших оксидов — $\mathrm{Г_2O_7}$ , например $\mathrm{Cl_2\overset{+7}{O}_7}$ — оксид хлора(VII). Фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления не имеет и оксидов не образует (соединение $\mathrm{OF_2}$ — фторид кислорода).

Свойства: это кислотные оксиды. С водой оксид хлора(VII) даёт хлорную кислоту — одну из самых сильных кислот:

\mathrm{Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HClO_4}

со щелочами — соли (перхлораты):

\mathrm{Cl_2O_7 + 2NaOH \rightarrow 2NaClO_4 + H_2O}

Оксиды галогенов неустойчивы и являются очень сильными окислителями;

\mathrm{Cl_2O_7}

— маслянистая жидкость, взрывающаяся при ударе и нагревании.

Из простых веществ их не получают: галогены с кислородом напрямую не реагируют. Оксиды получают косвенно, например отнимая воду от хлорной кислоты оксидом фосфора(V):

\mathrm{2HClO_4 + P_2O_5 \rightarrow Cl_2O_7 + 2HPO_3}

Ответ

Высшие оксиды Г₂O₇ (например, Cl₂O₇) — кислотные, неустойчивые сильные окислители; прямым синтезом не получаются

Почему так

Высшая степень окисления галогенов (кроме фтора) равна номеру группы, а их оксиды — кислотные, но с кислородом галогены напрямую не соединяются.

Подробнее — в теме «Соединения галогенов».

Упражнение 2 к § 12

Задача 1

Похожие задачи для тренировки