Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 12, упражнение 4

Условие (кратко)

Составьте схему образования химической связи в молекулах галогеноводородов. Как меняются полярность связи и прочность молекул от HF к HI?

Решение

У атома водорода один электрон, у атома галогена на внешнем уровне семь электронов, из них один неспаренный. Неспаренные электроны образуют общую электронную пару:

\mathrm{H\cdot + \cdot Г \rightarrow H : Г}

(у галогена ещё три неподелённые пары, на схеме их рисуют точками вокруг символа). Например,

\mathrm{H\cdot + \cdot Cl \rightarrow H : Cl}

, структурная формула

\mathrm{H{-}Cl}

. Пара смещена к более электроотрицательному галогену:

\mathrm{\overset{\delta+}{H}{-}\overset{\delta-}{Cl}}

. Связь ковалентная полярная.

От HF к HI электроотрицательность галогена уменьшается, разность электроотрицательностей с водородом падает — полярность связи уменьшается. Радиус атома галогена растёт, связь H–Г удлиняется — прочность молекулы уменьшается (самая прочная HF, самая непрочная HI). Поэтому от HF к HI легче отщепляется ион водорода и растёт сила кислот.

Ответ

Связь H–Г ковалентная полярная, одна общая пара; от HF к HI полярность и прочность уменьшаются

Почему так

С ростом радиуса и падением электроотрицательности галогена связь H–Г становится длиннее, менее полярной и менее прочной.

Подробнее — в теме «Соединения галогенов».

Упражнение 4 к § 12

Задача 1

Похожие задачи для тренировки