Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 12

Упражнение 7 к § 12

§ 12. Соединения галогенов · тема: Соединения галогенов

Задача 1

Условие (кратко)

а) Методом электронного баланса составьте уравнение Fe₂(SO₄)₃ + KI → FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Степени окисления меняют железо и иод: \(\mathrm{\overset{+3}{Fe}} \rightarrow \mathrm{\overset{+2}{Fe}}\), \(\mathrm{\overset{-1}{I}} \rightarrow \mathrm{\overset{0}{I}_2}\).

\[\mathrm{\overset{+3}{Fe} + 1e^- \rightarrow \overset{+2}{Fe}} \quad | \times 2\]
\[\mathrm{2\overset{-1}{I} - 2e^- \rightarrow \overset{0}{I}_2} \quad | \times 1\]
\[\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 2KI \rightarrow 2FeSO_4 + I_2 + K_2SO_4}\]
Проверка: Fe 2 = 2, K 2 = 2, I 2 = 2, S 3 = 2 + 1, O 12 = 8 + 4.

Окислитель — \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\) (за счёт \(\mathrm{Fe^{+3}}\)), восстановитель — \(\mathrm{KI}\) (за счёт \(\mathrm{I^{-1}}\)).

Ответ
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄; окислитель Fe₂(SO₄)₃ (Fe⁺³), восстановитель KI (I⁻¹)
Почему так

Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Подробнее — в теме «Соединения галогенов».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Методом электронного баланса составьте уравнение NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂, укажите окислитель и восстановитель.

Решение
\[\mathrm{\overset{0}{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{Cl}} \quad | \times 1\]
\[\mathrm{2\overset{-1}{Br} - 2e^- \rightarrow \overset{0}{Br}_2} \quad | \times 1\]
\[\mathrm{2NaBr + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + Br_2}\]

Окислитель — \(\mathrm{Cl_2}\), восстановитель — \(\mathrm{NaBr}\) (за счёт \(\mathrm{Br^{-1}}\)). Более активный галоген вытесняет менее активный из его соли.

Ответ
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂; окислитель Cl₂, восстановитель NaBr (Br⁻¹)
Почему так

Хлор — более сильный окислитель, чем бром, поэтому вытесняет бром из бромидов.

Подробнее — в теме «Соединения галогенов».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Методом электронного баланса составьте уравнение KBr + MnO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Меняют степень окисления марганец и бром: \(\mathrm{\overset{+4}{Mn}} \rightarrow \mathrm{\overset{+2}{Mn}}\), \(\mathrm{\overset{-1}{Br}} \rightarrow \mathrm{\overset{0}{Br}_2}\).

\[\mathrm{\overset{+4}{Mn} + 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Mn}} \quad | \times 1\]
\[\mathrm{2\overset{-1}{Br} - 2e^- \rightarrow \overset{0}{Br}_2} \quad | \times 1\]
Ставим 2 перед KBr, по сере — 2 перед \(\mathrm{H_2SO_4}\), по водороду — 2 перед водой:
\[\mathrm{2KBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O}\]
Проверка по кислороду: слева \(2 + 8 = 10\), справа \(4 + 4 + 2 = 10\).

Окислитель — \(\mathrm{MnO_2}\) (за счёт \(\mathrm{Mn^{+4}}\)), восстановитель — \(\mathrm{KBr}\) (за счёт \(\mathrm{Br^{-1}}\)).

Ответ
2KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O; окислитель MnO₂ (Mn⁺⁴), восстановитель KBr (Br⁻¹)
Почему так

Электронный баланс задаёт коэффициенты при окислителе и восстановителе, остальные подбирают по сере, водороду и кислороду.

Подробнее — в теме «Соединения галогенов».

Похожие задачи для тренировки

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Нашли ошибку?

Опечатка, неверный ответ, непонятное объяснение — напишите, что не так. Мы проверим и исправим.

УрокГид — https://urokgid.ru/uchebniki/himiya-9-gabrielyan-ostroumov-sladkov/p12/upr-7/