Задача 1
Условие (кратко)
Молярная масса бромида одновалентного металла на 31 % больше молярной массы его хлорида. Что это за металл?
Решение
Дано
- \(M(\mathrm{MeBr}) = 1{,}31 \cdot M(\mathrm{MeCl})\)
Найти
- металл Me
Пусть молярная масса металла \(x\) г/моль. Тогда \(M(\mathrm{MeBr}) = x + 80\), \(M(\mathrm{MeCl}) = x + 35{,}5\).
\[x + 80 = 1{,}31(x + 35{,}5)\]
\[x + 80 = 1{,}31x + 46{,}5\]
\[0{,}31x = 33{,}5, \quad x \approx 108 \text{ г/моль}\]
Это серебро. Проверка: \(M(\mathrm{AgBr}) = 188\), \(M(\mathrm{AgCl}) = 143{,}5\), \(188 / 143{,}5 \approx 1{,}31\).
Ответ
Серебро (Ag), M = 108 г/моль
Почему так
Молярные массы бромида и хлорида отличаются только массой галогена, отсюда уравнение для массы металла.
Подробнее — в теме «Соединения галогенов».