Задача 1
Условие (кратко)
Дать характеристику элемента серы по её положению в Периодической системе.
Решение
- Сера S — элемент № 16, 3-й период, VIA-группа (главная подгруппа VI группы).
- Строение атома: в ядре 16 протонов и 16 нейтронов (\(A_r \approx 32\)), 16 электронов на трёх уровнях — 2, 8, 6.
- Сера — неметалл. До восьми электронов на внешнем уровне ей не хватает двух, поэтому она бывает окислителем (степень окисления \(-2\): \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{FeS}\)) и восстановителем (степени окисления \(+4\): \(\mathrm{SO_2}\); \(+6\): \(\mathrm{SO_3}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\); редко \(+2\): \(\mathrm{SCl_2}\)).
- Сравнение с соседями. По периоду: неметаллические свойства у серы сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора. По группе: слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена.
- Высший оксид \(\mathrm{SO_3}\) — кислотный, ему соответствует сильная серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\). Летучее водородное соединение — сероводород \(\mathrm{H_2S}\), его раствор — слабая кислота.
- Простое вещество образует несколько аллотропных модификаций (кристаллическая \(\mathrm{S_8}\), пластическая).
Ответ
S — № 16, 3-й период, VIA-группа, электроны 2, 8, 6; неметалл, степени окисления −2, +4, +6; высший оксид SO₃, кислота H₂SO₄, водородное соединение H₂S
Почему так
Характеристику элемента строят по плану — положение, строение атома, свойства, сравнение с соседями, высший оксид и гидроксид, водородное соединение.
Подробнее — в теме «Халькогены — элементы VIA-группы. Сера».