Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 13, упражнение 4

Условие (кратко)

Охарактеризовать аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы; привести уравнения реакций.

Решение

Аллотропия. Кристаллическая сера состоит из циклических молекул $\mathrm{S_8}$ (кольцо из восьми атомов). Если расплавленную серу резко охладить в холодной воде, получается пластическая сера — аморфная тягучая коричневая масса из длинных цепочек атомов. Со временем она снова превращается в кристаллическую.

Физические свойства кристаллической серы: твёрдые хрупкие кристаллы лимонно-жёлтого цвета, в воде не растворяется и не смачивается ею (порошок плавает), плавится около 113–119 °C, плохо проводит тепло и электрический ток.

Окислительные свойства — с металлами и водородом (сера принимает 2 электрона, $\mathrm{S^0 \rightarrow S^{-2}}$ ):

\mathrm{Fe + S \xrightarrow{t} FeS}

\mathrm{2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3}

\mathrm{Hg + S \rightarrow HgS}

(с ртутью — уже при комнатной температуре, поэтому разлитую ртуть засыпают серой)

\mathrm{H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S}

Восстановительные свойства — с более электроотрицательными неметаллами и сильными окислителями:

\mathrm{S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2}

\mathrm{S + 3F_2 \rightarrow SF_6}

\mathrm{S + Cl_2 \rightarrow SCl_2}

\mathrm{S + 2H_2SO_4}\text{ (конц.) }\mathrm{\xrightarrow{t} 3SO_2\uparrow + 2H_2O}

\mathrm{S + 6HNO_3}\text{ (конц.) }\mathrm{\xrightarrow{t} H_2SO_4 + 6NO_2\uparrow + 2H_2O}

Ответ

Аллотропия — кристаллическая (S₈, жёлтая) и пластическая сера; окислитель с металлами и H₂ (FeS, H₂S), восстановитель с O₂, F₂, Cl₂ и кислотами-окислителями (SO₂, SF₆)

Почему так

Сера в степени окисления 0 стоит посередине между −2 и +6, поэтому бывает и окислителем, и восстановителем.

Подробнее — в теме «Халькогены — элементы VIA-группы. Сера».

Упражнение 4 к § 13

Задача 1

Похожие задачи для тренировки