Задача 1
Дать общую характеристику элементов VA-группы по положению в Периодической системе и указать, как с ростом атомного номера меняются радиус атома, электроотрицательность и неметаллические свойства.
Решение
В VA-группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и московий Mc. Это элементы главной подгруппы V группы: у их атомов на внешнем уровне 5 электронов (\(ns^2np^3\)), до октета не хватает трёх.
Отсюда характерные степени окисления: высшая +5 (высшие оксиды \(\mathrm{Э_2O_5}\), например \(\mathrm{N_2O_5}\), \(\mathrm{P_2O_5}\)) и низшая −3 (летучие водородные соединения \(\mathrm{ЭH_3}\): \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{PH_3}\), \(\mathrm{AsH_3}\)). Висмут степени −3 не проявляет.
С ростом атомного номера увеличивается число электронных слоёв, поэтому:
- радиус атома увеличивается;
- электроотрицательность уменьшается (самая высокая — у азота, после фтора и кислорода);
- неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются: азот и фосфор — неметаллы, висмут — металл.
Ответ
Число внешних электронов определяется номером группы, а рост числа электронных слоёв ослабляет притяжение электронов к ядру.
Подробнее — в теме «Элементы VA-группы. Азот».