Задача 1
Условие (кратко)
Написать уравнения получения нитрида натрия и его взаимодействия с водой. Какая из реакций окислительно-восстановительная?
Решение
Получение — прямое взаимодействие натрия с азотом при нагревании:
\[\mathrm{6\overset{0}{Na} + \overset{0}{N_2} \xrightarrow{t} 2\overset{+1}{Na_3}\overset{-3}{N}}\]
\(\mathrm{Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}}\) | 6 — восстановитель;
\(\mathrm{N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}}\) | 1 — окислитель.
Нитрид натрия разлагается водой с образованием щёлочи и аммиака:
\[\mathrm{Na_3N + 3H_2O \rightarrow 3NaOH + NH_3\uparrow}\]
Здесь степени окисления не меняются: Na +1, N −3, H +1, O −2 — это реакция обмена.
Окислительно-восстановительная — первая реакция.
Ответ
6Na + N₂ → 2Na₃N (ОВР); Na₃N + 3H₂O → 3NaOH + NH₃↑ (не ОВР)
Почему так
В ОВР меняются степени окисления — в синтезе нитрида натрий отдаёт электроны азоту, а разложение нитрида водой идёт без их изменения.
Подробнее — в теме «Аммиак. Соли аммония».