Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 17, упражнение 8

Условие (кратко)

Как распознать растворы хлорида аммония и хлорида натрия в двух пробирках без подписи? Подтвердить уравнениями.

Решение

Способ 1 — щёлочь при нагревании (качественная реакция на $\mathrm{NH_4^+}$ ). Только в пробирке с хлоридом аммония выделится газ с резким запахом, влажная лакмусовая бумажка над ней посинеет:

\mathrm{NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O}

\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}

С

\mathrm{NaCl}

щёлочь не реагирует.

Способ 2 — индикатор. Хлорид аммония образован слабым основанием и сильной кислотой и гидролизуется по катиону — раствор кислотный, лакмус краснеет:

\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftarrows NH_3\cdot H_2O + H^+}

Раствор

\mathrm{NaCl}

нейтральный, лакмус фиолетовый.

Способ 3 — по окраске пламени. Капля раствора $\mathrm{NaCl}$ на проволоке окрашивает пламя в ярко-жёлтый цвет (ионы натрия), хлорид аммония такой окраски не даёт.

Нитрат серебра не поможет: оба раствора дают белый осадок $\mathrm{AgCl}$ — анион у них общий.

Ответ

Щёлочью при нагревании (NH₄Cl даёт NH₃, NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O), лакмусом (NH₄Cl — кислотная среда), по окраске пламени (Na⁺ — жёлтое)

Почему так

Вещества с общим анионом различают по катиону — для NH₄⁺ это реакция со щёлочью.

Подробнее — в теме «Аммиак. Соли аммония».

Упражнение 8 к § 17

Задача 1

Похожие задачи для тренировки