Задача 1
Условие (кратко)
В 150 мл воды растворили 67,2 л аммиака (н. у.). Рассчитать массовую долю аммиака в растворе.
Решение
Дано
- \(V(\mathrm{H_2O}) = 150\) мл
- \(V(\mathrm{NH_3}) = 67{,}2\) л (н. у.)
Найти
- \(w(\mathrm{NH_3})\)
Масса воды (плотность 1 г/мл): \(m(\mathrm{H_2O}) = 150\) г.
\(n(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{67{,}2}{22{,}4} = 3\) моль, \(M(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 = 17\) г/моль.
\(m(\mathrm{NH_3}) = 3 \cdot 17 = 51\) г.
\(m(\text{р-ра}) = 150 + 51 = 201\) г.
\(w(\mathrm{NH_3}) = \dfrac{51}{201} \cdot 100\% \approx 25{,}4\%\).
Ответ
25,4 %
Почему так
Масса раствора — сумма масс воды и растворённого газа; массовая доля — отношение массы вещества к массе раствора.
Подробнее — в теме «Аммиак. Соли аммония».