Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 19, упражнение 3

Условие (кратко)

Охарактеризовать получение, свойства и применение красного фосфора; подтвердить ответ уравнениями реакций.

Решение

Получение. Красный фосфор получают, нагревая белый фосфор без доступа воздуха (около 250–300 °C):

\mathrm{P_4}\ (\text{белый}) \xrightarrow{t} 4\mathrm{P}\ (\text{красный})

Физические свойства. Красно-бурое твёрдое вещество, нерастворимо в воде, нетоксично, на воздухе устойчиво и не светится.

Химические свойства. При поджигании горит ярким пламенем с густым белым дымом оксида фосфора(V):

\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}

С хлором образует хлорид фосфора(V):

\mathrm{2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5}

В этих реакциях фосфор — восстановитель. С активными металлами при нагревании он окислитель:

\mathrm{3Ca + 2P \xrightarrow{t} Ca_3P_2}

Концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

\mathrm{P + 5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4 + 5NO_2\uparrow + H_2O}

С бертолетовой солью красный фосфор вспыхивает от трения:

\mathrm{6P + 5KClO_3 \rightarrow 3P_2O_5 + 5KCl}

Применение. Намазка на боковой стороне спичечного коробка (головка спички содержит $\mathrm{KClO_3}$ ; при трении они реагируют и спичка загорается), получение оксида фосфора(V) и концентрированной фосфорной кислоты, пиротехника.

Ответ

Получают нагреванием белого фосфора без воздуха; горит до P₂O₅, с Cl₂ даёт PCl₅, с Ca — Ca₃P₂; применяют в спичечном производстве и для получения H₃PO₄

Почему так

Красный фосфор менее активен, чем белый, но вступает в те же реакции — с кислородом, хлором, металлами, окислителями.

Подробнее — в теме «Фосфор и его соединения».

Упражнение 3 к § 19

Задача 1

Похожие задачи для тренировки