Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 2

Упражнение 6 к § 2

Задача 1

Условие (кратко)

а) Написать уравнение реакции оксида кальция с водой и определить её тип по числу и составу веществ.

Решение

\mathrm{CaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2}

Из двух веществ образуется одно сложное — реакция соединения.

Ответ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂, соединение

Почему так

Основный оксид активного металла присоединяет воду и образует щёлочь.

Условие (кратко)

б) Написать уравнение реакции железа с раствором серной кислоты и определить её тип.

Решение

С разбавленной серной кислотой железо образует соль железа(II) и водород:

\mathrm{Fe} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{H_2}\uparrow

Простое вещество (железо) замещает водород в сложном веществе — реакция замещения.

Ответ

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑, замещение

Почему так

Металл, стоящий в ряду активности левее водорода, вытесняет водород из раствора кислоты.

Условие (кратко)

в) Написать уравнение реакции растворов нитрата серебра и хлорида магния и определить её тип.

Решение

2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{MgCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Mg(NO_3)_2}

Два сложных вещества обмениваются составными частями, выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра — реакция обмена.

Ответ

2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂, обмен

Почему так

Реакция обмена в растворе идёт до конца, потому что образуется нерастворимый AgCl.