Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 2

Упражнение 9 к § 2

§ 2. Классификация химических реакций · тема: Классификация химических реакций

Задача 1

Условие (кратко)

а) Закончить уравнение H₂ + Cl₂ → …; указать, гомогенная реакция или гетерогенная и является ли она ОВР (окислитель, восстановитель, процессы).

Решение

\mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{HCl}

Оба реагента — газы, реакция гомогенная.

Степени окисления меняются — это ОВР:

\mathrm{\overset{0}{H}_2} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{\overset{+1}{H}} \quad \text{окисление}

\mathrm{\overset{0}{Cl}_2} + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{\overset{-1}{Cl}} \quad \text{восстановление}

$\mathrm{H_2}$ — восстановитель, $\mathrm{Cl_2}$ — окислитель.

Ответ

H₂ + Cl₂ → 2HCl; гомогенная, ОВР; восстановитель H₂, окислитель Cl₂

Почему так

Реакция между газами гомогенная; простые вещества меняют степень окисления с 0.

Подробнее — в теме «Классификация химических реакций».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Закончить уравнение MgO + H₂SO₄ → …; указать, гомогенная реакция или гетерогенная и является ли она ОВР.

Решение

\mathrm{MgO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{MgSO_4} + \mathrm{H_2O}

Твёрдый оксид магния реагирует с раствором кислоты — реакция гетерогенная.

Степени окисления не меняются ( $\mathrm{\overset{+2}{Mg}}$ , $\mathrm{\overset{+1}{H}}$ , $\mathrm{\overset{+6}{S}}$ , $\mathrm{\overset{-2}{O}}$ до и после реакции) — это реакция обмена, не ОВР.

Ответ

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O; гетерогенная, не ОВР

Почему так

Основный оксид с кислотой даёт соль и воду без изменения степеней окисления.

Подробнее — в теме «Классификация химических реакций».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Закончить уравнение Al + CuCl₂ → …; указать, гомогенная реакция или гетерогенная и является ли она ОВР (окислитель, восстановитель, процессы).

Решение

2\mathrm{Al} + 3\mathrm{CuCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{Cu}

Твёрдый алюминий реагирует с раствором соли — реакция гетерогенная.

Это ОВР (замещение). Электронный баланс:

\mathrm{\overset{0}{Al}} - 3e^- \rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Al}} \quad \times 2 \quad \text{окисление}

\mathrm{\overset{+2}{Cu}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{\overset{0}{Cu}} \quad \times 3 \quad \text{восстановление}

Отдано и принято по 6 электронов, отсюда коэффициенты 2 и 3. Al — восстановитель, $\mathrm{Cu^{2+}}$ ( $\mathrm{CuCl_2}$ ) — окислитель.

Ответ

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu; гетерогенная, ОВР; восстановитель Al, окислитель Cu²⁺ (CuCl₂)

Почему так

Более активный алюминий вытесняет медь из раствора её соли, отдавая электроны ионам меди.

Подробнее — в теме «Классификация химических реакций».

Задача 4

Условие (кратко)

г) Закончить уравнение BaCl₂ + ZnSO₄ → …; указать, гомогенная реакция или гетерогенная и является ли она ОВР.

Решение

\mathrm{BaCl_2} + \mathrm{ZnSO_4} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow + \mathrm{ZnCl_2}

Оба реагента находятся в растворе, то есть в одной фазе, — реакция гомогенная (учебник относит к гомогенным все реакции, протекающие в растворах, — даже с выделением газа, как $\mathrm{H_2SO_4 + Na_2CO_3}$ ; так же и здесь: реагенты в одном растворе, а осадок $\mathrm{BaSO_4}$ лишь образуется в ходе реакции).

Степени окисления всех элементов не меняются — это реакция обмена, не ОВР.

Ответ

BaCl₂ + ZnSO₄ → BaSO₄↓ + ZnCl₂; гомогенная, не ОВР

Почему так

Реакция ионного обмена в растворе идёт до конца из-за образования нерастворимого сульфата бария.

Подробнее — в теме «Классификация химических реакций».

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Задача 4

Похожие задачи для тренировки