Задача 1
Условие (кратко)
Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 92 % нужно прокалить, чтобы получить 156,8 л углекислого газа (н. у.)?
Решение
Дано
- \(V(\mathrm{CO_2}) = 156{,}8\) л (н. у.)
- \(w(\mathrm{CaCO_3}) = 92\,\% = 0{,}92\)
Найти
- \(m(\text{известняка})\)
\[\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow}\]
\(n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{156{,}8}{22{,}4} = 7\) моль.
По уравнению \(n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{CO_2}) = 7\) моль.
\(M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 48 = 100\) г/моль, \(m(\mathrm{CaCO_3}) = 7 \cdot 100 = 700\) г.
\(m(\text{известняка}) = \dfrac{m(\mathrm{CaCO_3})}{w} = \dfrac{700}{0{,}92} \approx 761\) г.
Ответ
≈ 761 г
Почему так
Количество углекислого газа равно количеству разложившегося карбоната кальция, а масса известняка больше массы чистого карбоната из-за примесей.
Подробнее — в теме «Кислородные соединения углерода».