Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 25

Упражнение 6 к § 25

Задача 1

Условие (кратко)

а) Запишите уравнение реакции по схеме CaCO₃ + SiO₂ (при нагревании).

Решение

При сплавлении нелетучий кислотный оксид $\mathrm{SiO_2}$ вытесняет летучий $\mathrm{CO_2}$ из карбоната, образуется силикат кальция:

\mathrm{CaCO_3 + SiO_2 \xrightarrow{t} CaSiO_3 + CO_2\uparrow}

Ответ

CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂↑ (при нагревании)

Почему так

При высокой температуре оксид кремния вытесняет углекислый газ из карбонатов — эта реакция идёт при варке стекла и обжиге цементного сырья.

Условие (кратко)

б) Запишите уравнение реакции по схеме CaO + SiO₂ (при нагревании).

Решение

Основный оксид реагирует с кислотным оксидом, образуется соль — силикат кальция:

\mathrm{CaO + SiO_2 \xrightarrow{t} CaSiO_3}

Ответ

CaO + SiO₂ → CaSiO₃ (при нагревании)

Почему так

Основный оксид с кислотным оксидом дают соль — так образуются силикаты в клинкере.

Условие (кратко)

в) Запишите уравнение реакции по схеме CaO + H₂O.

Решение

Оксид кальция (негашёная известь) энергично реагирует с водой с выделением теплоты — «гашение извести»:

\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}

Ответ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Почему так

Оксид щелочноземельного металла с водой образует щёлочь — гашёную известь.

Условие (кратко)

г) Запишите уравнение реакции по схеме Ca(OH)₂ + CO₂.

Решение

Щёлочь реагирует с кислотным оксидом, выпадает нерастворимый карбонат кальция (известковая вода мутнеет):

\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}

Эта реакция объясняет твердение известкового раствора на воздухе.

Ответ

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Почему так

Основание с кислотным оксидом дают соль и воду; здесь соль нерастворима и выпадает в осадок.