Задача 1
Условие (кратко)
Каковы особенности строения атомов металлов? Как располагаются элементы-металлы в Периодической системе?
Решение
Строение атомов. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов, как правило, 1–3 электрона, а радиус атома сравнительно большой. Поэтому внешние электроны слабо связаны с ядром, и атом легко их отдаёт, превращаясь в катион: \(\mathrm{Na - e^- \rightarrow Na^+}\). Если радиус очень велик, металлами бывают и элементы с 4–6 внешними электронами (олово, свинец, висмут).
Положение в Периодической системе:
- в А-группах — элементы I–II групп и элементы, лежащие левее и ниже условной диагонали бор — астат (например, \(\mathrm{Al}\), \(\mathrm{Sn}\), \(\mathrm{Pb}\), \(\mathrm{Bi}\));
- все элементы Б-групп (побочных подгрупп): \(\mathrm{Fe}\), \(\mathrm{Cu}\), \(\mathrm{Zn}\), \(\mathrm{Cr}\);
- все лантаноиды и актиноиды.
Граница условна: германий, олово, сурьма проявляют переходные свойства.
Ответ
У атомов металлов 1–3 внешних электрона и большой радиус; металлы — I–II группы, элементы левее и ниже диагонали B — At, все Б-группы, лантаноиды и актиноиды
Почему так
Металлические свойства определяются малым числом внешних электронов и большим радиусом атома.
Подробнее — в теме «Общая характеристика металлов».