Задача 1
Условие (кратко)
Найти массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома(III), и массу полученного хрома.
Решение
Дано
- \(m(\mathrm{Cr_2O_3}) = 60{,}8\) г
Найти
- \(m(\mathrm{Al})\)
- \(m(\mathrm{Cr})\).
\[\mathrm{2Al + Cr_2O_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 2Cr}\]\(M(\mathrm{Cr_2O_3}) = 2 \cdot 52 + 3 \cdot 16 = 152\) г/моль
- \(n = \dfrac{60{,}8}{152} = 0{,}4\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{Al}) = n(\mathrm{Cr}) = 2 \cdot 0{,}4 = 0{,}8\) моль. \(m(\mathrm{Al}) = 0{,}8 \cdot 27 = 21{,}6\) г
- \(m(\mathrm{Cr}) = 0{,}8 \cdot 52 = 41{,}6\) г
Ответ
21,6 г алюминия; 41,6 г хрома
Почему так
Алюминотермия — алюминий восстанавливает хром из оксида, расчёт ведут по коэффициентам уравнения.
Подробнее — в теме «Химические свойства металлов».