Задача 1
Условие (кратко)
Медную пластинку погрузили в раствор нитрата серебра; её масса увеличилась на 1,52 г. Найти массу выделившегося серебра.
Решение
Дано
- \(\Delta m = 1{,}52\) г
Найти
- \(m(\mathrm{Ag})\).
\[\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}\]Когда в раствор переходит 1 моль меди (64 г)
- на пластинке оседают 2 моль серебра (\(2 \cdot 108 = 216\) г). Масса пластинки растёт на \(216 - 64 = 152\) г на каждый моль прореагировавшей меди. \(n(\mathrm{Cu}) = \dfrac{1{,}52}{152} = 0{,}01\) моль
- \(n(\mathrm{Ag}) = 2 \cdot 0{,}01 = 0{,}02\) моль. \(m(\mathrm{Ag}) = 0{,}02 \cdot 108 = 2{,}16\) г
Ответ
2,16 г
Почему так
Изменение массы пластинки — разность масс осевшего серебра и растворившейся меди, рассчитанная по уравнению.
Подробнее — в теме «Химические свойства металлов».