Упражнение 2 к § 29

Металлы реагируют:

1. С неметаллами — кислородом, галогенами, серой: \(\mathrm{2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO}\), \(\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\), \(\mathrm{Fe + S \xrightarrow{t} FeS}\).
2. С водой — активные металлы при обычных условиях дают щёлочь и водород, \(\mathrm{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}\); менее активные — только при высокой температуре, с паром.
3. С растворами кислот — с выделением водорода, \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).
4. С растворами солей — более активный металл вытесняет менее активный, \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\).
5. С оксидами менее активных металлов при нагревании (алюминотермия), \(\mathrm{2Al + Cr_2O_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 2Cr}\).

Особенности реакций с кислотами:

• водород вытесняют только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода;
• образующаяся соль должна быть растворимой, иначе она покроет металл плёнкой (свинец почти не растворяется в серной кислоте — \(\mathrm{PbSO_4}\) нерастворим);
• щелочные и щелочноземельные металлы в растворе сначала реагируют с водой;
• концентрированная серная и азотная кислоты окисляют металлы за счёт серы и азота кислотного остатка, водород при этом не выделяется.

Особенности реакций с солями:

• металл вытесняет из раствора соли только металлы, стоящие в ряду правее него;
• исходная и образующаяся соли должны быть растворимыми;
• щелочные и щелочноземельные металлы для этого не годятся — они реагируют с водой раствора.