Главная Учебники Химия. 9 класс (Габриелян, Остроумов, Сладков) § 29 Упражнение 6
Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 29
Упражнение 6 к § 29
§ 29. Химические свойства металлов · тема: Химические свойства металлов
Задача 1
Условие (кратко)
а) Методом электронного баланса составить уравнение по схеме Ba + N₂ → Ba₃N₂, указать окислитель и восстановитель.
Решение
\[\mathrm{\overset{0}{Ba} + \overset{0}{N_2} \rightarrow \overset{+2}{Ba_3}\overset{-3}{N_2}}\]
\(\mathrm{Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{+2}}\) | 3 — окисление, барий — восстановитель;
\(\mathrm{N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}}\) | 1 — восстановление, азот — окислитель.
\[\mathrm{3Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2}\]
Ответ
3Ba + N₂ → Ba₃N₂; восстановитель Ba, окислитель N₂
Задача 2
Условие (кратко)
б) Методом электронного баланса составить уравнение по схеме Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂, указать окислитель и восстановитель.
Решение
\[\mathrm{\overset{0}{Ca} + \overset{+1}{H_2}O \rightarrow \overset{+2}{Ca}(OH)_2 + \overset{0}{H_2}}\]
\(\mathrm{Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{+2}}\) | 1 — окисление, кальций — восстановитель;
\(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\) | 1 — восстановление, водород в составе воды — окислитель.
\[\mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}\]
Ответ
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑; восстановитель Ca, окислитель H₂O (H⁺¹)
Задача 3
Условие (кратко)
в) Методом электронного баланса составить уравнение по схеме Al + HCl → AlCl₃ + H₂, указать окислитель и восстановитель.
Решение
\[\mathrm{\overset{0}{Al} + \overset{+1}{H}Cl \rightarrow \overset{+3}{Al}Cl_3 + \overset{0}{H_2}}\]
\(\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}}\) | 2 — окисление, алюминий — восстановитель;
\(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\) | 3 — восстановление, \(\mathrm{HCl}\) (\(\mathrm{H^{+1}}\) ) — окислитель.
Наименьшее общее кратное 3 и 2 — 6.
\[\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow}\]
Ответ
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑; восстановитель Al, окислитель HCl (H⁺¹)
Задача 4
Условие (кратко)
г) Методом электронного баланса составить уравнение по схеме Sn + AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + Ag, указать окислитель и восстановитель.
Решение
\[\mathrm{\overset{0}{Sn} + \overset{+1}{Ag}NO_3 \rightarrow \overset{+2}{Sn}(NO_3)_2 + \overset{0}{Ag}}\]
\(\mathrm{Sn^0 - 2e^- \rightarrow Sn^{+2}}\) | 1 — окисление, олово — восстановитель;
\(\mathrm{Ag^{+1} + e^- \rightarrow Ag^0}\) | 2 — восстановление, \(\mathrm{AgNO_3}\) (\(\mathrm{Ag^{+1}}\) ) — окислитель.
\[\mathrm{Sn + 2AgNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_2 + 2Ag}\]
Ответ
Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag; восстановитель Sn, окислитель AgNO₃ (Ag⁺¹)
Похожие задачи для тренировки
Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).
УрокГид — https://urokgid.ru/uchebniki/himiya-9-gabrielyan-ostroumov-sladkov/p29/upr-6/