Главная Учебники Химия. 9 класс (Габриелян, Остроумов, Сладков) § 29 Упражнение 7
Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 29
Упражнение 7 к § 29
§ 29. Химические свойства металлов · тема: Химические свойства металлов
Задача 1
Условие (кратко)
а) Написать уравнения превращений CuO → Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂.
Решение
Восстановление водородом при нагревании:
\[\mathrm{CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O}\]
Медь вытесняет серебро из нитрата (можно и азотной кислотой):
\[\mathrm{Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag}\]
Щёлочь осаждает гидроксид:
\[\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}\]
\(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\) .
Разложение при нагревании:
\[\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\]
Основный оксид с кислотой:
\[\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\]
Ответ
CuO + H₂ → Cu + H₂O; Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag; Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃; Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Задача 2
Условие (кратко)
б) Написать уравнения превращений Na → NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄.
Решение
Натрий с водой:
\[\mathrm{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}\]
Щёлочь с избытком серной кислоты (1 : 1) — кислая соль:
\[\mathrm{NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O}\]
Кислая соль со щёлочью — средняя соль:
\[\mathrm{NaHSO_4 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}\]
Качественная реакция на сульфат-ион:
\[\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\]
\(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\) .
Ответ
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑; NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O; NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O; Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Задача 3
Условие (кратко)
в) Написать уравнения превращений ZnS → ZnO → Zn → ZnSO₄ → ZnCl₂ → ZnCO₃ → ZnO.
Решение
Обжиг сульфида:
\[\mathrm{2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 2SO_2}\]
Восстановление углём (коксом):
\[\mathrm{ZnO + C \xrightarrow{t} Zn + CO}\]
Цинк с разбавленной серной кислотой:
\[\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\]
Обмен с хлоридом бария (сульфат бария уходит в осадок):
\[\mathrm{ZnSO_4 + BaCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + BaSO_4\downarrow}\]
Обмен с карбонатом натрия:
\[\mathrm{ZnCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow ZnCO_3\downarrow + 2NaCl}\]
(на практике в осадок выпадает основный карбонат цинка, в школьном курсе записывают так).
Разложение карбоната при нагревании:
\[\mathrm{ZnCO_3 \xrightarrow{t} ZnO + CO_2\uparrow}\]
Ответ
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂; ZnO + C → Zn + CO; Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑; ZnSO₄ + BaCl₂ → ZnCl₂ + BaSO₄↓; ZnCl₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃↓ + 2NaCl; ZnCO₃ → ZnO + CO₂↑
Почему так
Цепочка повторяет путь получения цинка из руды — обжиг и восстановление, а дальше реакции обмена с образованием осадка.
Подробнее — в теме «Химические свойства металлов» .
Задача 4
Условие (кратко)
г) Написать уравнения превращений MgCl₂ → Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂.
Решение
Магний — активный металл, его получают электролизом расплава хлорида:
\[\mathrm{MgCl_2 \xrightarrow{\text{электролиз}} Mg + Cl_2\uparrow}\]
Горение магния:
\[\mathrm{2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO}\]
Основный оксид с кислотой:
\[\mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O}\]
Осаждение гидроксида щёлочью:
\[\mathrm{MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\]
\(\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}\) .
Нейтрализация:
\[\mathrm{Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O}\]
Ответ
MgCl₂ → Mg + Cl₂↑ (электролиз расплава); 2Mg + O₂ → 2MgO; MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O; MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Похожие задачи для тренировки
Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).
УрокГид — https://urokgid.ru/uchebniki/himiya-9-gabrielyan-ostroumov-sladkov/p29/upr-7/