Задача 1
Условие (кратко)
В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Найти массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.
Решение
Дано
- \(m(\mathrm{H_2O}) = 50\) г
- \(m(\mathrm{Ba}) = 2{,}74\) г
Найти
- \(w(\mathrm{Ba(OH)_2})\).
\[\mathrm{Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow}\]\(n(\mathrm{Ba}) = \dfrac{2{,}74}{137} = 0{,}02\) моль. По уравнению \(n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = n(\mathrm{H_2}) = 0{,}02\) моль. \(M(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 137 + 2 \cdot 17 = 171\) г/моль
- \(m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 0{,}02 \cdot 171 = 3{,}42\) г.
Водород улетает из раствора: \(m(\mathrm{H_2}) = 0{,}02 \cdot 2 = 0{,}04\) г.
\(m(\text{р-ра}) = 50 + 2{,}74 - 0{,}04 = 52{,}7\) г.
\[w = \dfrac{3{,}42}{52{,}7} \cdot 100\% \approx 6{,}49\%\]
Ответ
6,49 %
Почему так
Масса раствора равна массе воды и металла за вычетом массы улетевшего водорода.
Подробнее — в теме «Химические свойства металлов».