Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 30

Упражнение 6 к § 30

§ 30. Общая характеристика элементов IA-группы · тема: Элементы IA-группы — щелочные металлы

Задача 1

Условие (кратко)

а) Напишите уравнения реакций для цепочки: KOH → K → KCl → KNO₃ → KNO₂.

Решение
  1. Электролиз расплава гидроксида калия:
    \[\mathrm{4KOH \xrightarrow{\text{электролиз}} 4K + 2H_2O + O_2\uparrow}\]
  2. Сжигание калия в хлоре:
    \[\mathrm{2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl}\]
  3. Обмен с нитратом серебра (выпадает осадок):
    \[\mathrm{KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}\]
  4. Разложение нитрата при нагревании:
    \[\mathrm{2KNO_3 \xrightarrow{t} 2KNO_2 + O_2\uparrow}\]
Ответ
4KOH → 4K + 2H₂O + O₂ (электролиз расплава); 2K + Cl₂ → 2KCl; KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃; 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂
Почему так

Щелочные металлы получают электролизом расплавов, а нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитритов и кислорода.

Подробнее — в теме «Элементы IA-группы — щелочные металлы».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Напишите уравнения реакций для цепочки: Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ → LiCl.

Решение
  1. Горение лития (литий, в отличие от натрия, даёт оксид):
    \[\mathrm{4Li + O_2 \xrightarrow{t} 2Li_2O}\]
  2. Оксид с водой:
    \[\mathrm{Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH}\]
  3. Нейтрализация серной кислотой:
    \[\mathrm{2LiOH + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O}\]
  4. Обмен с хлоридом бария, сульфат-ион уходит в осадок:
    \[\mathrm{Li_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2LiCl}\]
Ответ
4Li + O₂ → 2Li₂O; Li₂O + H₂O → 2LiOH; 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O; Li₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2LiCl
Почему так

Из сульфата хлорид получают обменом с хлоридом бария, потому что сульфат бария выпадает в осадок.

Подробнее — в теме «Элементы IA-группы — щелочные металлы».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Напишите уравнения реакций для цепочки: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂.

Решение
  1. Натрий с водой:
    \[\mathrm{2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}\]
  2. Щёлочь с углекислым газом:
    \[\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\]
  3. Карбонат с азотной кислотой (выделяется газ):
    \[\mathrm{Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}\]
  4. Разложение нитрата при нагревании:
    \[\mathrm{2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2\uparrow}\]
Ответ
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O; Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂; 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
Почему так

Карбонаты при действии кислот выделяют углекислый газ, а нитраты щелочных металлов при нагревании превращаются в нитриты.

Подробнее — в теме «Элементы IA-группы — щелочные металлы».

Похожие задачи для тренировки

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Нашли ошибку?

Опечатка, неверный ответ, непонятное объяснение — напишите, что не так. Мы проверим и исправим.

УрокГид — https://urokgid.ru/uchebniki/himiya-9-gabrielyan-ostroumov-sladkov/p30/upr-6/