Задача 1
Условие (кратко)
Охарактеризуйте оксид кальция как основный оксид, подтвердив ответ уравнениями в молекулярной и ионной формах.
Решение
Оксид кальция \(\mathrm{CaO}\) (негашёная известь) — оксид активного металла, проявляет типичные основные свойства.
-
С водой образует щёлочь (гашение извести, выделяется теплота):
\[\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\]В разбавленном растворе гидроксид диссоциирует, ионная форма: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}\). -
С кислотами даёт соль и воду:
\[\mathrm{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}\]\[\mathrm{CaO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O}\]\[\mathrm{CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O}\] -
С кислотными оксидами даёт соли:
\[\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}, \quad \mathrm{CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4}\]Эти реакции идут без растворителя, между твёрдым веществом и газом, поэтому ионной формы у них нет.
С основаниями и основными оксидами \(\mathrm{CaO}\) не реагирует — ещё один признак основного оксида.
Ответ
CaO + H₂O → Ca(OH)₂; CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O; CaO + CO₂ → CaCO₃
Почему так
Основный оксид реагирует с водой (если образуется щёлочь), с кислотами и с кислотными оксидами.
Подробнее — в теме «Элементы IIA-группы».