Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 31, упражнение 7

Задача 1

Условие (кратко)

9,8 г смеси карбоната, гидроксида и сульфата кальция обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 0,896 л газа (н. у.), осталось 2,1 г твёрдого остатка. Найдите массовые доли компонентов.

Решение

Дано

$m(\text{смеси}) = 9{,}8$ г
$V(\mathrm{CO_2}) = 0{,}896$ л
$m(\text{остатка}) = 2{,}1$ г

Найти

$w(\mathrm{CaCO_3})$
$w(\mathrm{Ca(OH)_2})$
$w(\mathrm{CaSO_4})$

С кислотой реагируют карбонат (с выделением газа) и гидроксид (без газа):

\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}

\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O}

Сульфат кальция с соляной кислотой не реагирует и остаётся в осадке, значит,

m(\mathrm{CaSO_4}) = 2{,}1

г.

$n(\mathrm{CO_2}) = \dfrac{0{,}896}{22{,}4} = 0{,}04$ моль, по уравнению $n(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}04$ моль.

$m(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}04 \cdot 100 = 4{,}0$ г.

$m(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 9{,}8 - 4{,}0 - 2{,}1 = 3{,}7$ г.

$w(\mathrm{CaCO_3}) = \dfrac{4{,}0}{9{,}8} \cdot 100\% \approx 40{,}8\%$ , $w(\mathrm{Ca(OH)_2}) = \dfrac{3{,}7}{9{,}8} \cdot 100\% \approx 37{,}8\%$ , $w(\mathrm{CaSO_4}) = \dfrac{2{,}1}{9{,}8} \cdot 100\% \approx 21{,}4\%$ .

Ответ

CaCO₃ — 40,8 %; Ca(OH)₂ — 37,8 %; CaSO₄ — 21,4 %

Почему так

Газ даёт только карбонат, нерастворившийся остаток — сульфат, а гидроксид находят по разности масс.

Подробнее — в теме «Элементы IIA-группы».

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Упражнение 7 к § 31

Задача 1

Похожие задачи для тренировки