Задача 1
Условие (кратко)
Найти количество вещества каждого из ионов в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.
Решение
Дано
- \(m(\text{р-ра}) = 342\) г
- \(w(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 5\,\% = 0{,}05\)
Найти
- \(n(\mathrm{Al^{3+}})\)
- \(n(\mathrm{SO_4^{2-}})\)
Масса соли: \(m = 342 \cdot 0{,}05 = 17{,}1\) г.
\(M(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 342\) г/моль.
\(n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \dfrac{17{,}1}{342} = 0{,}05\) моль.
\[\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\]
По коэффициентам: \(n(\mathrm{Al^{3+}}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}1\) моль, \(n(\mathrm{SO_4^{2-}}) = 3 \cdot 0{,}05 = 0{,}15\) моль.
Ответ
0,1 моль Al³⁺ и 0,15 моль SO₄²⁻
Почему так
Количество каждого иона равно количеству соли, умноженному на коэффициент иона в уравнении диссоциации.
Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».