Задача 1
Условие (кратко)
От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации?
Решение
В водном растворе степень диссоциации зависит:
- От природы электролита — от вида химической связи и её полярности. Соли и щёлочи с ионной связью распадаются практически полностью, а, например, у \(\mathrm{HNO_2}\) или \(\mathrm{CH_3COOH}\) распадается лишь малая часть молекул.
- От концентрации раствора: при разбавлении степень диссоциации растёт — ионам реже удаётся встретиться и снова соединиться в молекулы.
Кроме того, степень диссоциации слабых электролитов, как правило, растёт при нагревании раствора.
Ответ
От природы электролита и концентрации раствора (при разбавлении α растёт)
Почему так
Чем разбавленнее раствор слабого электролита, тем меньше ассоциация ионов и тем больше α.
Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».