Задача 1
Можно ли говорить об ассоциации ионов в растворах электролитов с ионной связью? А с ковалентной?
Решение
Ассоциация — процесс, обратный диссоциации: соединение ионов снова в молекулы. Она заметна там, где диссоциация обратима, то есть у слабых электролитов.
Вещества с ионной связью (растворимые соли, щёлочи) — сильные электролиты: в растворе они распадаются практически полностью, и об ассоциации в школьном курсе не говорят, уравнение пишут с одинарной стрелкой: \(\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}\).
Среди веществ с ковалентной полярной связью много слабых электролитов (\(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{HNO_2}\), \(\mathrm{CH_3COOH}\)). У них одновременно идут распад молекул на ионы и ассоциация ионов в молекулы, поэтому ставят знак обратимости: \(\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}\). Исключение — сильные кислоты \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\): они тоже ковалентные, но распадаются практически нацело.
Ответ
Ассоциация — обратный диссоциации процесс, характерный для слабых электролитов.
Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».