Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 4, упражнение 7

Задача 1

Условие (кратко)

Записать уравнения диссоциации хлорида железа(III), сероводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой и азотной кислот. Почему в одних уравнениях знак равенства, в других — обратимости?

Решение

Сильные электролиты (растворимые соли, щёлочь, азотная кислота) — одинарная стрелка (или знак равенства):

\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}

\mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}}

\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}

\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}

\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}

Слабые электролиты (сероводородная и азотистая кислоты) — знак обратимости:

\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}

\mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-}, \quad \mathrm{HS^- \rightleftarrows H^+ + S^{2-}}

Сероводородная кислота двухосновная и отщепляет ионы водорода по одному, ступенчато; вторая ступень идёт в ничтожной степени. Суммарно иногда пишут $\mathrm{H_2S \rightleftarrows 2H^+ + S^{2-}}$ .

Знак равенства ставят, когда электролит сильный и распадается практически полностью и необратимо; знак обратимости — когда электролит слабый: распад частичный, одновременно идёт ассоциация ионов в молекулы.

Ответ

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻; FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻; Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻; Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻; HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻; H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

Почему так

Сильные электролиты диссоциируют необратимо, слабые — обратимо.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Условия задач приведены кратким пересказом. Полный текст — в учебнике «Химия. 9 класс» (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков; Просвещение, 2023, 2024).

Упражнение 7 к § 4

Задача 1

Похожие задачи для тренировки