Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 4

Упражнение 9 к § 4

§ 4. Электролитическая диссоциация · тема: Электролитическая диссоциация

Задача 1

Условие (кратко)

а) Загорится ли лампочка прибора для проверки электропроводности в растворе сероводорода? Ярко или тускло? Как усилить свечение?

Решение

Сероводородная кислота — слабый электролит, ионов в растворе мало:

\mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-}

Лампочка загорится, но тускло.

Яркость свечения определяется тем, сколько ионов содержится в единице объёма раствора. Поэтому усилить свечение можно, увеличив концентрацию ионов: взять более концентрированный раствор (растворить больше электролита), а в приборе — сблизить электроды или глубже их погрузить.

Разбавление водой не поможет. Степень диссоциации при разбавлении действительно растёт (как сказано в учебнике), но число молекул электролита в каждом миллилитре уменьшается быстрее, и ионов в нём становится меньше, а не больше. (Исключение — почти безводные электролиты, например безводная уксусная кислота: в ней ионов почти нет, и добавление воды сначала усиливает свечение.) Нагревать раствор сероводорода тоже бесполезно: газ $\mathrm{H_2S}$ улетучивается из горячей воды.

Ответ

Загорится, но тускло (слабый электролит); ярче — при большей концентрации электролита

Почему так

Яркость свечения зависит от числа ионов в растворе, а у слабого электролита их мало.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Загорится ли лампочка в растворе азотистой кислоты? Ярко или тускло?

Решение

Азотистая кислота — слабый электролит:

\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}

Ионов мало, лампочка горит тускло. Свечение усилится, если увеличить концентрацию кислоты; нагревать раствор не стоит — азотистая кислота неустойчива и при нагревании разлагается.

Ответ

Загорится, но тускло (слабый электролит)

Почему так

Слабый электролит распадается на ионы лишь частично.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Загорится ли лампочка в растворе гидроксида бария? Ярко или тускло?

Решение

Гидроксид бария — щёлочь, сильный электролит:

\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}

Ионов много, лампочка горит ярко.

Ответ

Загорится ярко (сильный электролит)

Почему так

Щёлочи в растворе распадаются на ионы практически полностью.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 4

Условие (кратко)

г) Загорится ли лампочка в растворе гидрата аммиака? Ярко или тускло?

Решение

Гидрат аммиака — слабое основание, слабый электролит:

\mathrm{NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}

Лампочка горит тускло. Нагревать такой раствор для усиления свечения не стоит: аммиак улетучится, и ионов станет ещё меньше.

Ответ

Загорится, но тускло (слабый электролит)

Почему так

Гидрат аммиака диссоциирует обратимо и в малой степени.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 5

Условие (кратко)

д) Загорится ли лампочка в растворе серной кислоты? Ярко или тускло?

Решение

Серная кислота — сильный электролит:

\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}

Лампочка горит ярко.

Ответ

Загорится ярко (сильный электролит)

Почему так

Серная кислота относится к сильным кислотам.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 6

Условие (кратко)

е) Загорится ли лампочка в растворе сульфата магния? Ярко или тускло?

Решение

Сульфат магния — растворимая соль, сильный электролит:

\mathrm{MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}}

Лампочка горит ярко. Итого по заданию: ярко — в растворах $\mathrm{Ba(OH)_2}$ , $\mathrm{H_2SO_4}$ , $\mathrm{MgSO_4}$ ; тускло — в растворах $\mathrm{H_2S}$ , $\mathrm{HNO_2}$ , $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$ . Интенсивность свечения увеличивается с ростом концентрации ионов в растворе.

Ответ

Загорится ярко (сильный электролит)

Почему так

Все растворимые соли — сильные электролиты.

Подробнее — в теме «Электролитическая диссоциация».

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Задача 4

Задача 5

Задача 6

Похожие задачи для тренировки