Задача 1
Условие (кратко)
Найдите сумму коэффициентов в уравнении ОВР по схеме Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Варианты: 1) 16; 2) 18; 3) 20; 4) 22.
Решение
Степени окисления меняют медь и азот:
\[\mathrm{\overset{0}{Cu} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Cu}} \quad | \times 3\]
\[\mathrm{\overset{+5}{N} + 3e^- \rightarrow \overset{+2}{N}} \quad | \times 2\]
Ставим 3 перед Cu и \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\), 2 перед NO. Азота справа \(3 \cdot 2 + 2 = 8\) — значит, 8 \(\mathrm{HNO_3}\) (6 из них только образуют соль, 2 — окислитель). Водорода 8 — это 4 молекулы воды; кислород: слева 24, справа \(18 + 2 + 4 = 24\).
\[\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}\]
Сумма коэффициентов: \(3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20\).
Ответ
3) 20; 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Почему так
Коэффициенты в ОВР находят электронным балансом — число отданных и принятых электронов равно.
Подробнее — в теме «Химические реакции (повторение)».