Задача 1
Условие (кратко)
Найти массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
Решение
Дано
- \(m_{\text{р-ра}}(\mathrm{NaOH}) = 40\) г
- \(w(\mathrm{NaOH}) = 10\,\%\)
- \(\mathrm{CuCl_2}\) в избытке
Найти
- \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})\)
\[\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\]
Масса щёлочи в растворе: \(m(\mathrm{NaOH}) = 40 \cdot 0{,}1 = 4\) г.
Количество вещества: \(n(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{4}{40} = 0{,}1\) моль.
По уравнению из 2 моль \(\mathrm{NaOH}\) получается 1 моль осадка: \(n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = \dfrac{0{,}1}{2} = 0{,}05\) моль.
\(M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2 \cdot 17 = 98\) г/моль; \(m = 0{,}05 \cdot 98 = 4{,}9\) г.
Ответ
4,9 г Cu(OH)₂
Почему так
Расчёт ведут по веществу, взятому не в избытке, через количество вещества и коэффициенты уравнения.
Подробнее — в теме «Основы неорганической химии (повторение)».