Задача 1
Условие (кратко)
В две стадии получить гидроксид железа(II) из реактивов перечня (Fe, Zn, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaOH, H₂SO₄, H₂O), описать признаки реакций; для второй — сокращённое ионное уравнение.
Решение
-
Растворяем железо в разбавленной серной кислоте:
\[\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\]Признаки: выделяются пузырьки газа, железо растворяется, раствор становится бледно-зелёным. -
К раствору сульфата железа(II) приливаем раствор щёлочи:
\[\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\]Признак: выпадает студенистый осадок — белый с зеленоватым оттенком; на воздухе он постепенно буреет, потому что окисляется до \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).
Полное ионное:
\[\mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\]
Сокращённое ионное:
\[\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\]
Другой вариант первой стадии — восстановить сульфат железа(III) железом: \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + Fe \rightarrow 3FeSO_4}\) (жёлто-бурый раствор становится бледно-зелёным).
Ответ
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (газ, растворение железа); FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (белый с зеленоватым оттенком осадок, буреет на воздухе); Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓
Почему так
Нерастворимое основание получают действием щёлочи на растворимую соль этого металла.
Подробнее — в теме «Основы неорганической химии (повторение)».