Задача 1
Условие (кратко)
Соотнести исходные вещества и продукты: А) Na₂SO₃ + HCl; Б) H₂S + NaOH; В) Na₂SO₃ + O₂. Продукты: 1) Na₂SO₄; 2) NaCl + H₂SO₄; 3) NaCl + SO₂ + H₂O; 4) Na₂SO₃ + H₂O; 5) Na₂S + H₂O.
Решение
А) Сильная кислота вытесняет слабую сернистую, а та сразу распадается на газ и воду:
\[\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O}\]
Продукты — 3.
Б) Нейтрализация сероводородной кислоты щёлочью (в избытке щёлочи — средняя соль):
\[\mathrm{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O}\]
Продукты — 5.
В) Сера в сульфите (+4) окисляется кислородом до +6:
\[\mathrm{2Na_2SO_3 + O_2 \rightarrow 2Na_2SO_4}\]
Продукты — 1.
Ответ
А — 3, Б — 5, В — 1
Почему так
Сульфит с сильной кислотой даёт SO₂, кислота со щёлочью — соль и воду, а сульфит легко окисляется до сульфата.
Подробнее — в теме «Основы неорганической химии (повторение)».