Задача 1
Условие (кратко)
Дать определение гидролиза и перечислить известные варианты гидролиза солей.
Решение
Гидролиз — обменная реакция вещества с водой, которая приводит к его разложению. У солей с водой взаимодействуют ионы слабых электролитов: они отнимают у воды \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\).
Варианты:
- Гидролиз по аниону — у солей сильного основания и слабой кислоты (\(\mathrm{Na_2CO_3}\), \(\mathrm{K_2S}\)). Копятся \(\mathrm{OH^-}\), среда щелочная, pH > 7:
\[\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftarrows HCO_3^- + OH^-}\]
- Гидролиз по катиону — у солей слабого основания и сильной кислоты (\(\mathrm{ZnCl_2}\), \(\mathrm{CuSO_4}\)). Копятся \(\mathrm{H^+}\), среда кислотная, pH < 7:
\[\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftarrows ZnOH^+ + H^+}\]
- Гидролиз и по катиону, и по аниону — у солей слабого основания и слабой кислоты (\(\mathrm{Al_2S_3}\)). Идёт необратимо, до осадка и газа.
Соли сильного основания и сильной кислоты (\(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{KNO_3}\)) гидролизу не подвергаются, среда нейтральная.
Ответ
Обменная реакция соли с водой; гидролиз по аниону, по катиону, по катиону и аниону (необратимый); соли сильных основания и кислоты не гидролизуются
Почему так
С водой реагирует только ион слабого электролита, а среду раствора задаёт сильный электролит.
Подробнее — в теме «Гидролиз солей».