Задача 1
Условие (кратко)
Записать формулы нескольких солей, отмеченных в таблице растворимости прочерком, и уравнения их гидролиза.
Решение
Прочерк стоит у солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: в воде они полностью разлагаются. Примеры — сульфиды и карбонаты алюминия и хрома(III).
Сульфид алюминия:
\[\mathrm{Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}\]
Сульфид хрома(III):
\[\mathrm{Cr_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}\]
Карбонат алюминия (угольная кислота сразу распадается на \(\mathrm{CO_2}\) и воду):
\[\mathrm{Al_2(CO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow}\]
Карбонат хрома(III):
\[\mathrm{Cr_2(CO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow}\]
Гидролиз необратим, потому что оба продукта уходят из раствора: гидроксид — в осадок, \(\mathrm{H_2S}\) или \(\mathrm{CO_2}\) — в газ.
Ответ
Например, Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑; Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑; Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Почему так
Соли слабого основания и слабой кислоты гидролизуются и по катиону, и по аниону — необратимо.
Подробнее — в теме «Гидролиз солей».