Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 9, упражнение 4

Условие (кратко)

Написать уравнения гидролиза Cu(NO₃)₂, FeSO₄, ZnCl₂, K₂S, Na₂SiO₃, NH₄Cl, Al(NO₃)₃, указать тип гидролиза и среду раствора.

Решение

Гидролиз многозарядных ионов записываем по первой ступени.

Нитрат меди(II) — слабое основание $\mathrm{Cu(OH)_2}$ и сильная кислота $\mathrm{HNO_3}$ , гидролиз по катиону:

\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftarrows CuOH^+ + H^+}

\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftarrows CuOHNO_3 + HNO_3}

Среда кислотная.

Сульфат железа(II) — слабое основание $\mathrm{Fe(OH)_2}$ и сильная $\mathrm{H_2SO_4}$ , по катиону:

\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftarrows FeOH^+ + H^+}

\mathrm{2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftarrows (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4}

Среда кислотная.

Хлорид цинка — слабое (амфотерное) $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и сильная $\mathrm{HCl}$ , по катиону:

\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftarrows ZnOH^+ + H^+}

\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftarrows ZnOHCl + HCl}

Среда кислотная.

Сульфид калия — сильное $\mathrm{KOH}$ и слабая $\mathrm{H_2S}$ , по аниону:

\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftarrows HS^- + OH^-}

\mathrm{K_2S + H_2O \rightleftarrows KHS + KOH}

Среда щелочная.

Силикат натрия — сильное $\mathrm{NaOH}$ и слабая $\mathrm{H_2SiO_3}$ , по аниону:

\mathrm{SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftarrows HSiO_3^- + OH^-}

\mathrm{Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftarrows NaHSiO_3 + NaOH}

Среда щелочная.

Хлорид аммония — слабое основание (гидрат аммиака) и сильная $\mathrm{HCl}$ , по катиону:

\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftarrows NH_3 \cdot H_2O + H^+}

\mathrm{NH_4Cl + H_2O \rightleftarrows NH_3 \cdot H_2O + HCl}

Среда кислотная.

Нитрат алюминия — слабое $\mathrm{Al(OH)_3}$ и сильная $\mathrm{HNO_3}$ , по катиону:

\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftarrows AlOH^{2+} + H^+}

\mathrm{Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftarrows AlOH(NO_3)_2 + HNO_3}

Среда кислотная.

Ответ

По катиону, среда кислотная — Cu(NO₃)₂, FeSO₄, ZnCl₂, NH₄Cl, Al(NO₃)₃; по аниону, среда щелочная — K₂S, Na₂SiO₃

Почему так

Гидролизуется ион слабого электролита, среду задаёт сильный электролит, из которого образована соль.

Подробнее — в теме «Гидролиз солей».

Упражнение 4 к § 9