Упражнение 5 к § 11

Главное свойство галогенов — окислительное: атом принимает электрон. Сила окислителя падает от фтора к иоду.

1. С металлами — образуются соли-галогениды (отсюда название «рождающие соли»). Железо горит в хлоре:
   \[\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}\]
   Иоду для реакции нужно нагревание или катализатор (с алюминием — капля воды).
2. С водородом — галогеноводороды \(\mathrm{H}\text{Г}\):
   \[\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}\]
   Иод реагирует только при нагревании, и реакция обратима: \(\mathrm{H_2 + I_2 \rightleftarrows 2HI}\).
3. Вытеснение друг друга из растворов солей: более активный галоген вытесняет менее активный.
   \[\mathrm{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2}, \quad \mathrm{2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2}\]
   Фтор так не используют: он реагирует с самой водой, \(\mathrm{2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2}\).
4. Со щелочами — продукты зависят от температуры. На холоду:
   \[\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}\]
   при нагревании:
   \[\mathrm{3Cl_2 + 6NaOH \xrightarrow{t} 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O}\]
   Здесь галоген одновременно и окислитель, и восстановитель.