Задача 1
Условие (кратко)
Какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка хлорной воды, если выход продукта 65 %?
Решение
Дано
- \(m(\mathrm{NaI}) = 30\) г
- \(\eta = 65\%\)
Найти
- \(m_{\text{практ}}(\mathrm{I_2})\)
Хлор вытесняет иод:
\[\mathrm{2NaI + Cl_2 \rightarrow 2NaCl + I_2}\]
\(M(\mathrm{NaI}) = 23 + 127 = 150\) г/моль, \(n(\mathrm{NaI}) = \dfrac{30}{150} = 0{,}2\) моль.
По уравнению \(n(\mathrm{I_2}) = \dfrac{0{,}2}{2} = 0{,}1\) моль, теоретическая масса \(m = 0{,}1 \cdot 254 = 25{,}4\) г.
Практическая масса \(m = 25{,}4 \cdot 0{,}65 = 16{,}5\) г.
Ответ
16,5 г
Почему так
Более активный хлор вытесняет иод из иодида, а выход показывает, какая доля теоретической массы получена на деле.
Подробнее — в теме «Галогены — элементы VIIA-группы».