Химия. 9 класс · Габриелян, Остроумов, Сладков · § 14

Упражнение 6 к § 14

§ 14. Сероводород и сульфиды · тема: Сероводород и сульфиды

Задача 1

Условие (кратко)

а) Подобрать молекулярное уравнение к ионному H₂S + OH⁻ → HS⁻ + H₂O.

Решение

Ион $\mathrm{OH^-}$ дадим щёлочью, взятой в недостатке (1 моль на 1 моль $\mathrm{H_2S}$ ) — образуется кислая соль, гидросульфид:

\mathrm{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O}

Ответ

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

Почему так

При недостатке щёлочи двухосновная кислота отдаёт только один ион водорода и образует кислую соль.

Подробнее — в теме «Сероводород и сульфиды».

Задача 2

Условие (кратко)

б) Подобрать молекулярное уравнение к ионному H₂S + 2OH⁻ → S²⁻ + 2H₂O.

Решение

Нужны два иона $\mathrm{OH^-}$ на молекулу $\mathrm{H_2S}$ — щёлочь в избытке, образуется средняя соль:

\mathrm{H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O}

Ответ

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

Почему так

При избытке щёлочи замещаются оба атома водорода кислоты — получается сульфид.

Подробнее — в теме «Сероводород и сульфиды».

Задача 3

Условие (кратко)

в) Подобрать молекулярное уравнение к ионному HS⁻ + OH⁻ → S²⁻ + H₂O.

Решение

Ион $\mathrm{HS^-}$ возьмём из растворимого гидросульфида, $\mathrm{OH^-}$ — из щёлочи с тем же катионом:

\mathrm{NaHS + NaOH \rightarrow Na_2S + H_2O}

Ответ

NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O

Почему так

Кислая соль со щёлочью превращается в среднюю.

Подробнее — в теме «Сероводород и сульфиды».

Задача 4

Условие (кратко)

г) Подобрать молекулярное уравнение к ионному S²⁻ + Cu²⁺ → CuS↓.

Решение

Берём растворимый сульфид и растворимую соль меди(II):

\mathrm{Na_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4}

Ионы

\mathrm{Na^+}

\mathrm{SO_4^{2-}}

в реакции не участвуют и сокращаются.

Ответ

Na₂S + CuSO₄ → CuS↓ + Na₂SO₄

Почему так

Сокращённому ионному уравнению соответствуют растворимые сильные электролиты, ионы которых не участвуют в реакции.

Подробнее — в теме «Сероводород и сульфиды».

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Задача 4

Похожие задачи для тренировки