Задача 1
Игра «половинки»: запишите восемь уравнений реакций, характеризующих свойства серной кислоты, разрезав лист так, чтобы левые и правые части оказались на разных половинках; одноклассники восстанавливают недостающие части.
Решение
Подготовьте восемь уравнений на разные свойства — тогда восстановить их будет интересно и полезно. Образец набора:
- С металлом до водорода (разб.): \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\)
- С основным оксидом: \(\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}\)
- Со щёлочью: \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
- С нерастворимым основанием: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O}\)
- С солью (газ): \(\mathrm{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
- С солью (осадок): \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)
- Конц. кислота с малоактивным металлом: \(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}\)
- Конц. кислота с активным металлом: \(\mathrm{4Mg + 5H_2SO_4 \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S\uparrow + 4H_2O}\)
При проверке чужой работы смотрите: правильно ли подобраны продукты (разбавленная кислота даёт \(\mathrm{H_2}\), концентрированная — продукты восстановления серы), уравнены ли атомы, стоят ли стрелки осадка и газа. По правой половине восстанавливать труднее: исходные вещества угадывают по продуктам.
Ответ
Разбавленная серная кислота проявляет общие свойства кислот, концентрированная — окислительные свойства за счёт серы +6.
Подробнее — в теме «Кислородные соединения серы».