Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 15, упражнение 2

Условие (кратко)

Охарактеризуйте сернистую кислоту и её соли. Как распознать сульфит-ион?

Решение

Сернистая кислота $\mathrm{H_2SO_3}$ образуется при растворении $\mathrm{SO_2}$ в воде. Это двухосновная кислота средней силы, она существует только в разбавленном растворе и при нагревании разлагается:

\mathrm{H_2SO_3 \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}

Сера в ней +4, поэтому кислота — сильный восстановитель, применяется для отбеливания.

Соли — сульфиты. Растворимы только сульфиты щелочных металлов и аммония. Сильные кислоты вытесняют из сульфитов сернистый газ:

\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O}

Сульфиты — восстановители:

\mathrm{Na_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl}

.

Распознавание. С ионами бария сульфит-ион даёт белый осадок, который растворяется в соляной кислоте с выделением $\mathrm{SO_2}$ (резкий запах). Азотную кислоту для этой пробы не берут: она окисляет сульфит до сульфата, и осадок превращается в нерастворимый $\mathrm{BaSO_4}$ .

\mathrm{Ba^{2+} + SO_3^{2-} \rightarrow BaSO_3\downarrow}

\mathrm{BaSO_3 + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + SO_2\uparrow + H_2O}

Ответ

H₂SO₃ — неустойчивая кислота средней силы, восстановитель; сульфиты — восстановители; сульфит-ион: белый осадок BaSO₃, растворимый в кислоте с выделением SO₂

Почему так

Сера +4 придаёт сернистой кислоте и сульфитам восстановительные свойства, а осадок BaSO₃ в отличие от BaSO₄ растворяется в кислотах.

Подробнее — в теме «Кислородные соединения серы».

Упражнение 2 к § 15

Задача 1

Похожие задачи для тренировки