Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков, § 15, упражнение 3

Условие (кратко)

Охарактеризуйте серную кислоту и её соли. Как распознать сульфат-ион?

Решение

Серная кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ — бесцветная вязкая жидкость, хорошо смешивается с водой с выделением теплоты; главный продукт химической промышленности.

Разбавленная — сильная двухосновная кислота, проявляет общие свойства кислот:

\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}

\mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O}

\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}

Концентрированная — водоотнимающее средство и сильный окислитель (за счёт $\mathrm{\overset{+6}{S}}$ ), реагирует и с металлами после водорода:

\mathrm{Cu + 2H_2SO_4 \xrightarrow{t} CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}

Алюминий, железо, хром на холоду пассивирует.

Соли — сульфаты; большинство растворимо, кроме сульфатов бария, стронция, кальция, свинца. Часто образуют кристаллогидраты: $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$ , $\mathrm{FeSO_4 \cdot 7H_2O}$ , $\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O}$ .

Распознавание. Раствор хлорида или нитрата бария даёт белый осадок, не растворимый в кислотах:

\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}

\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}

Ответ

Разбавленная H₂SO₄ — сильная кислота, концентрированная — окислитель и водоотнимающее средство; сульфат-ион — белый осадок BaSO₄, не растворимый в кислотах

Почему так

Свойства серной кислоты зависят от концентрации, а сульфат бария нерастворим даже в кислотах — это качественная реакция.

Подробнее — в теме «Кислородные соединения серы».

Упражнение 3 к § 15

Задача 1

Похожие задачи для тренировки