Упражнение 5 к § 18

\(\mathrm{2\overset{+4}{N} + 8e^- \rightarrow \overset{0}{N_2}}\) — 5, восстановление;

\(\mathrm{2\overset{0}{P} - 10e^- \rightarrow 2\overset{+5}{P}}\) — 4, окисление.

Наименьшее общее кратное 40: 5 молекул \(\mathrm{N_2}\) и 4 молекулы \(\mathrm{P_2O_5}\), то есть 10 \(\mathrm{NO_2}\) и 8 P.

Окислитель — \(\mathrm{NO_2}\) (азот +4), восстановитель — фосфор.

\(\mathrm{\overset{0}{I_2} - 10e^- \rightarrow 2\overset{+5}{I}}\) — 1, окисление;

\(\mathrm{\overset{+5}{N} + 1e^- \rightarrow \overset{+4}{N}}\) — 10, восстановление.

Окислитель — азотная кислота (азот +5), восстановитель — иод.

\(\mathrm{\overset{+2}{Fe} - 1e^- \rightarrow \overset{+3}{Fe}}\) — 1, окисление;

\(\mathrm{\overset{+3}{N} + 1e^- \rightarrow \overset{+2}{N}}\) — 1, восстановление.

По одной частице \(\mathrm{FeCl_2}\) и \(\mathrm{NaNO_2}\); хлор: справа \(3 + 1 = 4\), слева 2 в \(\mathrm{FeCl_2}\) — значит, нужно 2 HCl; водород из них даёт одну молекулу воды.

Окислитель — нитрит натрия (азот +3), восстановитель — хлорид железа(II) (железо +2).