Задача 1
Условие (кратко)
При разложении 66,2 мг нитрата двухвалентного металла получили 44,6 мг его оксида. Установить формулу нитрата и написать уравнение разложения.
Решение
Дано
- \(m(\mathrm{Me(NO_3)_2}) = 66{,}2\) мг
- \(m(\mathrm{MeO}) = 44{,}6\) мг
Найти
- металл Me
Раз получился оксид, нитрат разлагается по схеме
\[\mathrm{2Me(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2MeO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow}\]
Количества нитрата и оксида равны. Обозначим молярную массу металла \(M\): \(M(\mathrm{Me(NO_3)_2}) = M + 124\), \(M(\mathrm{MeO}) = M + 16\).
\[\dfrac{66{,}2}{M + 124} = \dfrac{44{,}6}{M + 16}\]
\(66{,}2M + 1059{,}2 = 44{,}6M + 5530{,}4\), откуда \(21{,}6M = 4471{,}2\), \(M = 207\) г/моль — это свинец.
\[\mathrm{2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2PbO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow}\]
Ответ
Pb(NO₃)₂; 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Почему так
Количество вещества нитрата равно количеству оксида, что даёт уравнение для молярной массы металла.
Подробнее — в теме «Кислородные соединения азота».